Форум : Круги как Откровение - #1

ladieskawaii пишет:

«Не давайте не математикам изучать мои работы». Леонардо да Винчи

Особенно инквизиции.. Как утверждает религиозный деятель.. А. Кураев: “Инквизиция помогла науке”..

Не знаю как там с разгадкой Шри Янтры у solarstone. У него свои разгадки. А я смотрю вот на эту пикту и думаю: Не подсказка ли это для правильного построения Шри Янтры? Возможно нам предлогают одно из решений? Типа нам дают начало построения, а дальше друзья поломайте голову.                                                                                         

http://priroda.inc.ru/jntra/jntra_18.html

http://www.sanatanadharma.udm.net/bengali.files/sr...

http://www.sriyantraresearch.com/Construction/Howt...

сафат ну чего там дальше то про монады

З.Ы. это кстати и про монады тоже (см. выше)

ladieskawaii пишет:

сафат ну чего там дальше то про монады

Попробую сегодня вечером ))  Может и не такая великая тайна, но по крайней мере интересно))

Ну раз Аlisse  в соседней ветке заинтересовалась водородом, я  не могу отказать ей в просьбе и не продолжить эту тему. Хотя со временем туго, но девушка не здорова. Нужно ее чем -нибудь развлечь. Итак, мы остановились на этой пикте от 1 июля 1990 г. На ней два атома водорода (между которыми угол 104,7 градуса) идут на соединение с атомом кислорода для образования молекулы воды. Я прошу вас обратить особое внимание на то, как изображают атомы этих элементов, чем они отличаются.  

Для того, что-бы убедиться в том, что мы не ошиблись, давайте посмотрим в архивах кругов есть ли еще какие-то пикты с подобными изображениями. Тем более, что наши учителя (думаю можно так назвать, тех кто нам рисуют) довольно часто повторяют пройденный материал. Итак: вот пикта от 5 августа 1990 года. Думаю, что нарисован атом водорода.

Вот пикта от 31 августа 1990 года. Опять тот же атом водорода! Смотрим дальше.                                                                                    

Пикта от 2 ноября 1990 г. Что изображено? Два атома водорода! Думаете это все?  Нет не все!                                                                                               

Есть и вот такое изображение. Возможно разрыв атома водорода? Пикта от 17 июля 1991 года                     А линией вероятно изображают связи атомов.  И далее опять атом водорода.                                                                        

   Повтор этой же 16 марта 1992 г.                                                                                  

Пикта 5 июля 1993 г.  Вы думаете это все. Уверяю вас нет! Нам постоянно показывают атом водорода, намного чаще, чем например атом кислорода.                                                                                                                 

Вот атом кислорода, пикта от  6 июня 1994 г. Кислород рисуют реже, чем водород. Дальше искать мне просто лень. Кто хочет найти изображения еще, архивы кругов в помощь.                                                                                          

Это я привел круги с изображением просто атомов. Но кроме этих, есть десятки кругов с изображением соединений элементов, в том числе и водорода. А теперь давайте вновь вернемся к физике. Давайте вспомним, что такое энергетические уровни и подуровни электронов в атоме и как их изображают в кругах. (опять средняя школа )                            Совокупность состояний электрона в атоме с одним и тем же значением главного квантового числа n называют энергетическим уровнем. Число уровней, на которых находятся электроны в основном состоянии атома, совпадает с номером периода, в котором располагается элемент. Номера этих уровней обозначают цифрами: 1, 2, 3,… (реже − буквами K, L, M, …).                                                                                         Энергетический подуровень – совокупность энергетических состояний электрона в атоме, характеризующихся одними и теми же значениями квантовых чисел n и l. Подуровни обозначают буквами: s, p, d, f… Первый энергетический уровень имеет один подуровень, второй – два подуровня, третий – три подуровня и так далее.

 Схематичное изображение электронных уровней,
подуровней и орбиталей.                                                                                                          Вероятно на этой пикте нам показывают 4 электрона, находящихся на 2 уровне и  на р-подуровне. Сравните с верхней картинкой. Пикта от 13 мая 1990г.

А на этой пикте электроны вероятно находятся тоже на 2 уровне, но уже на s-подуровне. Пикта от 28 мая 1990г.

Если на схеме орбитали обозначить в виде ячеек (квадратных рамок), а электроны – в виде стрелок (↑ или ↓), то можно увидеть, что:
1) главное квантовое число характеризует энергетический уровень (ЭУ);
2) совокупность главного и орбитального квантовых чисел – энергетический подуровень (ЭУП);
3) совокупность главного, орбитального и магнитного квантовых чисел − атомную орбиталь (АО);
4) все четыре квантовые числа − электрон (рисунок 4.20).

Рисунок 4.20 − Обозначение энергетических уровней, подуровней, 
атомных орбиталей и символа электрона в электронно-графических формулах                           А у водорода сколько электронов? Ну друзья, вспоминайте школьный курс физики!              Атом водорода имеет один электрон, который может находиться на любой орбитали. Однако в основном состоянии он должен занимать 1s-орбиталь, имеющую самую низкую энергию. А теперь давайте с учетом просмотренных ранее пикт и выше прочитанного, обратив внимание на условное обозначение электронов вот такими стрелочками (↑ или ↓), взглянем на вот такую пикту 1991 года.  Ничего не напоминает? Наши учителя явно хотели помочь нам и облегчить задачу и сделали это с определенным чувством юмора.   

Схематическое изображение орбиталей с учетом их энергии называется энергетическая диаграммой атома. Она отражает взаимное расположение уровней и подуровней энергии.

На схеме орбитали обозначают в виде ячеек:  , а электроны - в виде стрелок:  или 

Электрон может занять любую свободную орбиталь, но, согласно принципу минимума энергии, всегда предпочитает ту орбиталь, у которой энергия ниже. Принцип запрета Паули ограничивает число электронов на каждой орбитали. Поэтому в одной ячейке (на атомной орбитали) может быть только один или два электрона. На каждом s-подуровне (одна орбиталь) могут находиться два электрона, на каждом p-подуровне (три орбитали) - шесть электронов, на каждом d-подуровне (пять орбиталей) - десять электронов. Правило Гунда определяет порядок заселения орбиталей с одинаковой энергией.

Таким образом, можно получить последовательность заселения атомных орбиталей электронами:

Действуя с помощью принципа минимума энергии, принципа Паули и правила Гунда, можно определить порядок заселения орбиталей электронами и построить электронную формулу любого элемента.

Ну на этом пока все, но тема эта большая и придется рассматривать и далее.